金属酸化物とは何か、それらがどのように得られるか、名前が付けられるか、そしてそれらが何のために使われるかを説明します。また、非金属酸化物とは何ですか。
金属酸化物とは何ですか？
の 化学は、塩基性酸化物または金属酸化物と呼ばれます。 化合物 金属と酸素を組み合わせた結果生じる分子分子。これらの化合物では、 原子 酸素の酸化状態は-2です。その一般式は次のように表すことができます。
X2On
これらの化合物は、水と反応して水酸化物を形成するため、塩基性酸化物とも呼ばれます。そのため、これらの化合物は次のようにも知られています。 基地。これらのタイプの化合物は、以来、日常生活で非常に一般的です 化学元素 より豊富に 周期表 それらは、正確には、金属製のものです。
金属酸化物は、 プロパティ の良好な導電性などの金属元素の 電気 そしてその 熱、またはその高架 融点。さらに、それらは3つすべてに表示されます 物質の状態の集約.
金属酸化物はどのようにして得られますか？
前に述べたように、金属酸化物は、金属が酸素と反応したときに得られます。この例では、金属が酸素に存在する酸素と継続的に接触することによって酸化する場合を確認します。 空気 またはで 水。この関係は通常、次のように表されます。 方式:
酸素（O）+金属元素（X）=塩基性または金属酸化物。
金属酸化物の命名法
のさまざまなシステムがあります 化学命名法。金属酸化物に名前を付けるために、化学量論的または体系的なシステム（IUPACが推奨）とSTOCKシステムを使用します。いわゆる「従来の」命名システムもありますが、今日ではほとんど使用されていません。
これらのシステムに従って金属酸化物に名前を付けるには、最初にいくつかの質問を考慮に入れる必要があります。
- 金属元素の酸化数が1つである場合（たとえば、ガリウム（Ga）の酸化数は3+のみ）：
- 伝統的。金属元素の酸化状態に応じて接尾辞と接頭辞が追加されます。例：酸化ガリウム（Ga2O3）。
- 系統的。それらは、各タイプの原子の数に応じて名前が付けられています。 分子。例：三酸化ガリウム（Ga2O3）。
- 株式。その化合物の金属の酸化状態は、名前の最後にローマ数字と括弧で追加されます。多くの場合、金属の酸化状態が1つしかない場合は、ローマ数字が省略されます。例：酸化ガリウム（III）または酸化ガリウム（Ga2O3）。
- 金属元素に2つの酸化数がある場合（たとえば、鉛（Pb）には2+と4+があります）：
- 伝統的。追加 接尾辞 Y プレフィックス 金属元素の酸化状態に応じて。元素の酸化状態が最も高い場合は接尾辞-icoが使用され、最も低い場合は接尾辞-osoが使用されます。例：酸化状態が最も高い場合（4+）の酸化鉛（PbO2）と、酸化状態が最も低い場合（2+）の酸化鉛（PbO）。
- 系統的。ルールは守られています。例：酸化状態（4+）および一酸化鉛がある場合の二酸化鉛（PbO2） リード （PbO）酸化状態（2+）の場合。
- 株式。その化合物の金属の酸化状態は、必要に応じて、ローマ数字と括弧で名前の最後に追加されます。例：酸化鉛（IV）（PbO2）および酸化鉛（II）（PbO）。
明確化。下付き文字を簡略化できる場合があります。これは酸化鉛（IV）の場合であり、Pb2O4として表すことができますが、下付き文字は簡略化されており、PbO2は残ります。
- 金属元素に3つの酸化数がある場合（たとえば、クロム（Cr）は主に2 +、3 +、6 +）：
- 伝統的。金属元素の酸化状態に応じて接尾辞と接頭辞が追加されます。要素の酸化状態が最も高い場合は接尾辞-icoが追加され、中間の酸化状態の場合は接尾辞-osoが追加され、酸化が最も低い場合は接頭辞-hypoが追加され、その後に金属の名前が続き、その後に接尾辞が続きます。 -oso。例：酸化状態（6+）の場合は酸化クロム（CrO3）、酸化状態（3+）の場合は酸化クロム（Cr2O3）、酸化状態（2+）の場合は酸化クロム（CrO） 。
- 系統的。ルールは守られています。例：酸化状態（2+）の場合は一酸化クロム（CrO）、酸化状態（3+）の場合は三酸化クロム（Cr2O3）、酸化状態（6+）の場合は三酸化クロム（CrO3） 。
- 株式。その化合物の金属の酸化状態は、必要に応じて、ローマ数字と括弧で名前の最後に追加されます。例：酸化クロム（II）、酸化クロム（III）（Cr2O3）、酸化クロム（VI）（CrO3）。
- 元素に4つの酸化数がある場合（マンガン（Mn）は主に2 +、3 +、4 +、7 +）
- 伝統的。要素の酸化状態が最も高い場合は、接頭辞per-と接尾辞-icoが追加され、接尾辞-icoに続く酸化状態が追加され、次の酸化状態の場合は接尾辞-osoが追加され、酸化が低くなります。接頭辞hypo-と接尾辞-osoが追加されていることを示します。例：酸化状態（7+）の場合は過マンガン酸化物（Mn2O7）、酸化状態（4+）の場合は酸化マンガン（MnO2）、酸化状態（3+）の場合は酸化マンガン（Mn2O3）酸化状態（2+）の場合は低マンガン酸化物（MnO）。
- 系統的。ルールは守られています。例：酸化状態（7+）の場合はジマンガネーゼ七酸化物（Mn2O7）、酸化状態（4+）の場合は二酸化マンガン（MnO2）、酸化状態（3+）の場合は三酸化マンガン（Mn2O3）、一酸化マンガン（MnO）酸化状態（2+）の場合。
- 株式。その化合物の金属の酸化状態は、必要に応じて、ローマ数字と括弧で名前の最後に追加されます。例：酸化マンガン（VII）（Mn2O7）、酸化マンガン（IV）（MnO2）、酸化マンガン（III）（Mn2O3）、酸化マンガン（II）（MnO）。
金属酸化物の使用
酸化鉛はガラスやクリスタルの製造に使用されます。
金属酸化物は、日常生活、特にさまざまな製品の製造に大きな用途があります 化学物質。いくつかの例は次のとおりです。
- 酸化マグネシウム。それは胃のための薬の準備、および中毒のための解毒剤の製造に使用されます。
- 酸化亜鉛。それはの製造に使用されます 絵画、着色剤および染色顔料。
- 酸化アルミニウム。に使用されます 合金 巨大な硬度および工業用の他の金属の。
- 酸化鉛ガラスの製造に使用されます。
金属酸化物の重要性
金属酸化物は、 人間 とのために 産業 彼らは日常のアプリケーションの多くの化合物のアタッチメントとして機能するので、現代的です。
さらに、それらは豊富で入手と操作がはるかに容易であるため、塩基や他の化合物を入手するための化学実験室の原料です。
金属酸化物の例
金属酸化物のいくつかの追加の例は次のとおりです。
- 酸化ナトリウム（Na2O）
- 酸化カリウム（K2O）
- 酸化カルシウム（CaO）
- 酸化第二銅（CuO）
- 酸化鉄（FeO）
- 酸化鉛（PbO）
- 酸化アルミニウム（AlO3）
非金属酸化物
酸化物 金属ではない 酸素が非金属元素と結合するものであり、無水物として知られています。それらの最も一般的なものは 二酸化炭素 （CO2）私たちが排出する 呼吸 そしてそれは 植物 実行するために消費する 光合成.
これらの化合物は、 生化学。金属製のものとは異なり、それらは電気と熱の良い伝導体ではありません。彼らが水と反応させられるとき、彼らは得ます 酸、オキソ酸とも呼ばれます。