金属とは何か、分類の仕方、物性について説明します。金属の例と非金属とは何か。
金属とは何ですか？
の分野で 化学、金属または金属として知られています 要素 の 周期表 の優れたドライバーであることを特徴とする 電気 とから 熱。これらの元素は密度が高く、一般に室温で固体です（水銀を除く）。さらに、多くは ライト、それは彼らに彼らの特徴的な輝きを与えます。
金属は周期表で最も多くの元素であり、いくつかは周期表で最も豊富な元素の1つです。 地殻。それらの一部は通常、純度が高いまたは低い状態で見られます 自然、ほとんどは地球の下層土からの鉱物の一部であり、によって分離する必要がありますが 人間 それらを使用します。
金属には「金属リンク」。このタイプの結合では、金属原子は、それらの原子核が価電子と結合するように結合されます（電子 最後の電子殻、つまり最も外側の電子にあり、その周りに一種の「雲」を形成します。したがって、金属結合では、金属原子は互いに非常に近くに配置され、すべてがそれらの価電子に「浸され」、金属構造を形成します。
一方、金属は形成することができます イオン結合 非金属（たとえば、塩素やフッ素）を使用すると、塩が形成されます。このタイプの結合は、金属が正イオン（陽イオン）を形成し、非金属が負イオン（陰イオン）を形成する、異なる符号のイオン間の静電引力によって形成されます。これらの塩が水に溶けると、それらは解離して イオン.
でも 合金 ある金属と別の金属（または非金属）との相互作用は、鋼や青銅の場合と同様に、金属材料であり続けますが、 混合物 同種の。
金属は役立っています 人類 太古の昔から、その特定の物理的特性のために、あらゆる種類の道具、彫像、または構造を形成するというその理想的な性格のおかげで：
- 可鍛性。圧縮を受けると、一部の金属は均質な材料の薄いシートを形成する可能性があります。
- 延性。引張力を受けると、一部の金属は均質な材料のワイヤーまたはストランドを形成する可能性があります。
- 粘り強さ。さらされたときに破壊に抵抗する能力 力 突然（バンプ、フォールなど）。
- 機械的強度。牽引力、圧縮力、ねじれ力、およびその他の力に屈することなく耐える能力 構造 物理的または変形。
さらに、それらの輝きは、宝石や装飾要素の鍛造に理想的であり、 電気 それらを送信に不可欠にします 電流 の現代のシステムで 電力.
金属の種類
金属元素にはさまざまな種類があり、周期表にグループ化されています。各グループには共有プロパティがあります。
- アルカリ金属。それらは光沢があり、柔らかく、通常の条件下で非常に反応性があります プレッシャー Y 温度 （1気圧および25ºC）、したがって、それらは決して純粋ではありません 自然。それらは密度が低く、熱と電気の優れた伝導体です。それらはまた低い融点および沸点を持っています。周期表では、それらはグループIを占めています。このグループには水素も含まれます（これは金属ではありません）。
- アルカリ土類金属。それらは周期表のグループIIにあります。その名前は、その酸化物（以前は「地球」と呼ばれていました）のアルカリ性に由来しています。それらは通常、アルカリ性のものよりも硬く、反応性が低いです。それらは明るく、熱と電気の良い導体です。彼らは低いです 密度 Y 色.
- 遷移金属。ほとんどの金属はそのカテゴリーに属します。それらは周期表の中央領域を占めており、ほとんどすべてが硬く、高い 融点 Y 沸騰、そして熱と電気の良好な伝導。
- ランタニド。ランタノイドとも呼ばれ、周期表のいわゆる「希土類」であり、アクチニドとともに「内部遷移元素」を形成します。それらは互いに非常に類似した要素であり、それらの名前にもかかわらず、それらは地球の表面に非常に豊富です。それらは磁気的振る舞いをします（例えば、それらが磁場と相互作用するとき、 磁場 を生成します 磁石）およびスペクトル（放射がそれらに当たるとき）は非常に特徴的です。
- アクチニド。希土類と一緒になって「内部遷移元素」を形成し、非常によく似ています。彼らは高い提示 原子番号 そしてそれらの多くはすべての同位体で放射性であるため、自然界では非常にまれです。
- トランザクチニド。 「超重元素」とも呼ばれ、 原子番号 アクチニドの中で最も重い、ローレンシウム。これらの元素のすべての同位体は、半減期が非常に短く、すべて放射性であり、実験室での合成によって得られたものであるため、それらの作成に責任のある物理学者の名前が付けられています。
金属の例
- アルカリ性 リチウム （Li）、ナトリウム（Na）、カリウム（K）、ルビジウム（Rb）、セシウム（Cs）、フランシウム（Fr）。
- アルカリ土類。ベリリウム（Be）、マグネシウム（Mg）、カルシウム（Ca）、ストロンチウム（Sr）、バリウム（Ba）、ラジウム（Ra）。
- 遷移金属。スカンジウム（Sc）、チタン（Ti）、バナジウム（V）、クロム（Cr）、マンガン（Mn）、鉄（Fe）、コバルト（Co）、 ニッケル （ない）、 銅 （Cu）、亜鉛（Zn）、イットリウム（Y）、ジルコニウム（Zr）、ニオブ（Nb）、モリブデン（Mo）、テクネチウム（Tc）、ルテニウム（Ru）、ロジウム（Rh）、パラジウム（Pd）、銀（Ag）、カドミウム（Cd）、ルテチウム（Lu）、ハフニウム（Hf）、タンタル（Ta）、タングステン（W）、レニウム（Re）、オスミウム（Os）、イリジウム（Ir）、プラチナ（Pd）、金（Au）、水銀（Hg）、ローレンス（Lr）、ラザフォルディウム（Rf）、ドブニウム（Db）、シーボーギウム（Sg）、ボーリウム（Bh）、ハッシウム（Hs）、メイトネリウム（Mt）、ダルムスタジアム（Ds）、レントゲン（Rg）、コペルニシウム（Cn）。
- 希土類。ランタナム（La）、セリウム（Ce）、プラセオジミウム（Pr）、ネオジミウム（Nd）、プロメチウム（Pm）、サマリウム（Sm）、ユーロピウム（Eu）、ガドリニウム（Gd）、テルビウム（Tb）、ジスプロシウム（Dy）、ホルミウム（Ho）、エルビウム（Er）、ツリウム（Tm）、イッテルビウム（Yb）、ルテチウム（Lu）。
- アクチニド。アクチニウム（Ac）、トリウム（Th）、プロタクチニウム（Pa）、ウラン（U）、ネプツニウム（Np）、プルトニウム（Pu）、アメリカ（Am）、クリウム（Cm）、バークリウム（Bk）、カリフォルニウム（Cf）、アインスタイニウム（Es）、フェルミウム（Fm）、メンデレビウム（Md）、ノーベリウム（No）、ローレンシウム（Lr）。
- トランザクチニド。 Rutherfordium（Rf）、Dubnium（Db）、Seaborgium（Sg）、Bohrio（Bh）、Hassium（Hs）、Meitnerium（Mt）、Darmstadium（Ds）、Roentgenium（Rg）、Copernicium（Cn）、Nihonium（Nh）、フレロビウム（Fl）、モスコビオ（Mc）、リバモリオ（Lv）、テネソ（Ts）。
非金属とは何ですか？
非金属は金属とは非常に異なる性質を持つ元素ですが、 メタロイド、金属と非金属の中間の特性と特性を持っています。非金属フォーム 共有結合 彼らが形成するとき 分子 その中で。これらの化合物は、金属とは異なり、電流と熱の良好な伝導体ではなく、光沢もありません。
酸素、炭素、水素、窒素、リン、硫黄は、 生活、は非金属の一部です。これらの非金属元素は、固体、液体、または気体である可能性があります。
それらは主に次のように分類されます。
- ハロゲンフッ素（F）、塩素（Cl）、臭素（Br）、ヨウ素（I）、状態（At）およびテネセ（Ts）。
- 希ガス。ヘリウム（He）、ネオン（Ne）、アルゴン（Ar）、クリプトン（Kr）、キセノン（Xe）、ラドン（Rn）、オガネソン（Og）。
- その他の非金属。水素（H）、炭素（C）、硫黄（S）、セレン（Se）、窒素（N）、酸素（O）、リン（P）。