化学における原子価とは何か、原子価の種類は何かを説明します。また、いくつかの化学元素の例。
バレンシアとは何ですか？
の 化学、原子価とは、特定の化学元素の原子が最後のレベルで持つ電子の数を指します。 エネルギー。原子価を解釈する別の方法は、特定の化学元素の原子が最後のエネルギー準位を完了するために放棄または受け入れる必要がある電子の数です。これらは 電子 たとえば、化学結合の形成に関与するため、特に関連性があります。 共有結合 （共有結合：それらは原子価を共有します）。に介入するのはこれらの電子です 化学反応.
原子は1つ以上の原子価を持つことができます。このため、この概念（19世紀に作成された、異なる間の「親和性」を説明するために） 原子 既知）は、最終的に実質的に同じことを表す「酸化数」のものに置き換えられました。
たとえば、水素原子の原子価は1です。これは、最後の殻で電子を共有できることを意味します。一方、炭素の原子価は2または4です。つまり、2つまたは4つの電子を放出する可能性があります。したがって、価電子数は、反応中に電子を獲得または放棄する元素の能力を表します。 化学結合.
歴史を通して、価数の概念は、次のような化学結合に関する理論の開発を可能にしました。
- ルイス構造。これは、 分子 または イオン、共有結合はダッシュで表され、非共有電子はドットで表されます。構造内に孤立した電子対がある場合、それらは2つの点で表されます。
- 原子価結合の理論。この理論は、分子の中心原子が電子対を形成する傾向があることを示しています。これは、分子の幾何学的制限とオクテット則（ 化学元素 より安定した構成に到達するには、8つの電子で最後のエネルギーレベルを完了する必要があります）。
- 分子軌道の理論。この理論によれば、電子は原子間の個々の結合に割り当てられませんが（ルイス構造式で述べられているように）、これらの電子は原子核の影響下で分子全体を移動します。
- 原子価殻の電子対反発理論。この理論は、原子の価電子の静電反発に基づいています。原子の価電子は、空間内の配置に到達するまで相互に反発し、最終的には相互に反発しなくなり、分子の形状がこの構成で定義されます。
原子価の種類
原子価には2つの異なるタイプがあります。
- 最大の正の価数。これは、原子の最大の組み合わせ容量、つまり、原子が放棄できる最大の電子数を反映しています。電子は負に帯電しているため、電子をあきらめる原子は正の価数（+）を取得します。
- ネガティブバレンシア。正の価数を持つ別の原子と結合する原子の能力を表します。電子を受け取る原子は負の原子価（-）を持っています。
要素のバレンシア
のいくつかの元素の既知の原子価 周期表 以下の通り：