イオンとは何か、どのように構成されているか、そしていくつかの例を説明します。また、陰イオンと陽イオンとは何ですか。
イオンとは何ですか？
の 化学、荷電粒子はイオンとして知られており、 原子 また 分子 それは電気的に中立ではない、つまり、その憲法で勝ち負けた 電子。イオンが生成されるプロセスは「イオン化」と呼ばれます。
イオンは、性質の異なる2つ以上の原子（多原子）または単一の原子（単原子）で構成されます。どちらの場合でも、 カチオン （または陽イオン）それが正に帯電したイオンである場合（つまり、最初の中性原子または分子が電子を与えた場合）、 アニオン （または陰イオン）それが負に帯電したイオンである場合（つまり、最初の中性原子または分子が電子を受け入れた場合）。
他のタイプのイオンも、それらに基づいて知られています 電荷、 として知られている dianions （2つの負電荷を示す場合）、双性イオン（正電荷と負電荷が分離されているが、中性であるために同じ化合物にある場合）、またはイオンラジカル（反応性が非常に高く不安定なイオン）それらがフリー電子を持っているという事実）。一般的に、イオンは非常に反応性が高く、静電相互作用によって他のイオン、原子、または分子と結合する傾向があります。
イオンは生命に欠かせない役割を果たしており、特にカルシウム、カリウム、ナトリウムのイオンは、 細胞膜 そして神経伝達物質では、それは多くの研究がなされてきました。さらに、イオンを理解することで、 テクノロジー の プラズマ の品質を測定することさえ 水 それに溶解したイオン性塩に基づいています。
アニオン
これは、負の電荷を持つイオン、つまり、電子を獲得したイオンの陰イオンとして知られています。 化学反応 それが彼らを生み出した。それらは1つまたは複数の原子で構成できますが、後者の場合でも、分子の全体的な電荷（ 酸化）は常に負です。
陰イオンには3つのタイプがあります：
- 単原子。電子を獲得した単一の原子で構成されているもの。例：塩化物（Cl–）。
- 多原子。それらは、化学反応で電子を獲得した分子、または喪失した酸に由来します 陽子。例：亜硫酸塩（SO32-）。
- 酸。それらは、プロトンが抽出された多プロトン酸（複数のイオン化可能な水素を持っている）に由来します。例：二酸リン酸塩（H2PO4–）。
カチオン
陽イオンは、正の電荷を持つイオンです。つまり、1つまたは複数の電子を失っています。したがって、陰イオンと同様に、化合物の総電荷が正である場合、陽イオンも1つまたは複数の原子で構成できます。
陽イオンの最も重要な機能の1つは、生物学的プロセスへの関与です。たとえば、陽イオンNa +とK +は、神経インパルスの伝達において基本的な役割を果たします。
イオンの例
最もよく知られているイオンは次のとおりです。
- 単純な陽イオン。単一の正に帯電した原子で構成されています：
- 多原子カチオン。 2つ以上の正に帯電した原子で構成されています：
- アンモニウム（NH4 +）
- オキソニウム（H3O +）
- ニトロニウム（NO2 +）
- 水銀（I）または水銀イオン（Hg22 +）
- 単純な陰イオン。単一の負に帯電した原子で構成されています：
- アジド（N3–）
- 臭化物（Br–）
- カーバイド（C4-）
- 塩化物（Cl–）
- フッ化物（F–）
- リン化物（P3-）
- 窒化物（N3-）
- 硫化物（S2-）
- オキソアニオン。酸素と他の元素で構成され、それらは負の電荷を持っています：
- ヒ酸塩（AsO43-）
- ホウ酸塩（BO33-）
- 次亜臭素酸塩（BrO–）
- 重炭酸塩（HCO3–）
- 塩素酸塩（ClO3–）
- 亜塩素酸塩（ClO2–）
- 次亜塩素酸塩（ClO–）
- 二クロム酸塩（Cr2O72-）
- 硫酸水素塩または重硫酸塩（HSO4–）
- 亜硫酸水素塩または亜硫酸水素塩（HSO3–）
- ケイ酸塩（SiO44-）
- 有機酸アニオン。有機分子から来て、それらは負の電荷を持っています：
- アセテート（C2H3O2–）
- シュウ酸塩（C2O42-）
- シュウ酸水素塩（HC2O4–）
- 他の陰イオン。負に帯電し、複数の原子：
- 二硫化物（HS–）
- アミド（NH2–）
- シアネート（OCN–）
- チオシアン酸塩（SCN–）
- シアン化物（CN–）
- 水酸化物（OH–）