分子とは何か、そしてこの原子のセットの例を説明します。また、存在するタイプとそれらのアトムとの違い。
分子とは何ですか？
分子は 原子 （同じの 化学元素 または多くの異なる）を介して編成され、相互に関連している 化学リンク。分子はまた、 物質 それでも物質の物理的および化学的性質を保持します。分子は通常、化学的に安定しており、電気的に中性です。
The 集約の状態 物質の構造と分子を構成する原子の種類に大きく依存します。これは、これらがこれらの間の相互作用の力を決定するためです。 粒子。この意味で、 個体 分子間の分離がほとんどない化合物であり、液体は分子間の分離が中程度または中間であり、 ガス それらは分子間に多くの分離があります。
分子とその研究 命名法 それは、それらを構成する原子の数とそれらが提示する特性を理解するだけでなく、それらの結合と構造、つまりそれらの構成原子の空間における組織の3次元モデルからのそれらの理解も理解します。これは、原子組成は同じであるが空間構造が異なる分子が存在することを意味します（そのため、これらの分子の名前は異なります）。
分子はで非常に一般的です 有機化学、それらは大気ガスの一部であり、 海。しかし、地殻には分子ではない化合物がたくさん存在します。たとえば、ほとんどの 金属 とからのミネラル 地殻 それらは分子ではありません。一方、塩を構成する結晶は、繰り返し単位で構成されているにもかかわらず、分子でもありません。
それはあなたに役立つことができます： 金属結合, 共有結合, イオン結合
分子の例
一般的な分子のいくつかの例は次のとおりです。
- 酸素：O2
- 塩酸：HCl
- 一酸化炭素：CO
- 硫酸：H2SO4
- エタノール：C2H5OH
- リン酸：H3PO4
- ブドウ糖：C6H12O6
- クロロホルム：CHCl3
- ショ糖：C12H22O11
- パラアミノ安息香酸：C7H7NO2
- アセトン：C3H6O
- セルロース：（C6H10O5）n
- トリニトロトルエン：C7H5N3O6
- 硝酸銀：AgNO3
- 尿素：CO（NH2）2
- アンモニア：NH3
分子の種類
ポリマーは高分子で構成されています。
分子は、その構成の複雑さに従って分類できます。
- 個別の分子。それらは、同じ元素または異なる化学元素のいずれかの、定義された数の原子を持っています。それらは、構造を構成するさまざまな原子の数に応じて分類できます。単原子分子（同じ種類の原子）、二原子分子（2種類の原子）、三原子分子（3種類の原子）、四原子分子（4種類の原子）など
- 高分子 また ポリマー。これは大きな分子鎖に付けられた名前です。それらはより単純な部分で構成されており、それらは結合されて広範なシーケンスを実現し、新しい特定のプロパティを取得します。 The プラスチックたとえば、それらは有機高分子からの複合材料です。
極性は分子が持つ特性であり、分子が持つ電荷または各分子内で生成される電荷の分離に密接に関連しています。極性物質は極性物質を溶解し、無極性物質は無極性物質のみを溶解するため、この特性は溶解度に影響を与えますが、常に中間的な状況があります。 The 融点 Y 沸騰、および凝集の状態でさえ、極性の影響を受けます。したがって、分子は極性に従って次のように分類することもできます。
- 極性分子。それらは、電気陰性度の異なる原子によって形成されたものです。つまり、電気陰性度の高い原子は、それ自体に引き付けられ、結合の電子をより大きな力で引き付けます。 密度 その周りの負電荷。むしろ、正の電荷密度は電気陰性度の低い原子に残ります。このプロセスにより、最終的に双極子が形成されます。これは、符号が反対で大きさが等しい2つの電荷のシステムです。
- 非極性分子。それらは、原子が同一の電気陰性度を持っているものです。つまり、それらは、の引力に関して不等式を示しません。 電子 そしてそれらは通常の状況で中性の電荷を保持します。
分子の対称性（各原子がその構造内で占める位置）も、分子が極性であるか無極性であるかに影響を与える可能性があります。電気陰性度の異なる原子で構成される分子がありますが、分子のさまざまな部分の電荷密度が追加されると、これらの電荷がキャンセルされ、分子は最終的に中性に帯電します。つまり、電荷がないため、同じように無極性になります。
原子と分子の違い
分子は化学結合によって結合された原子で構成されているため、原子は分子よりも小さな粒子です。実際、ほとんどの分子は破壊を受ける可能性があります 溶解 それらの化学結合の、より単純な分子、または純粋な化学元素、つまり原子への変換。
水分子
水分子には、酸素原子と2つの水素（H2O）が共有結合している2つの元素しか含まれていません。これは、古代から水が元素として考えられていたため、化学者ヘンリーキャベンディッシュのおかげで1782年に発見されました。
水は非線形構造をしています。その2つの水素原子は酸素原子に結合しており、互いに104.5°の角度を形成しています。酸素原子の高い電気陰性度の値に追加されたその原子のこの分布は、電気双極子の形成を生成します。 水。したがって、水は極性分子です。
ほとんどすべての物質が水に溶解できるため、水は普遍的な溶媒と見なされます。水溶性物質は極性があり、親水性と呼ばれます。油やガソリンなどの非極性（無極性）物質は疎水性と呼ばれ、水に溶解しません。