イオン結合とは何か、その性質について説明します。これらのタイプの結合で形成された化合物の例と用途。
塩化ナトリウム（NaCl）は、食卓塩として知られるイオン性化合物です。イオン結合とは何ですか？
イオン結合または電気価結合は、イオンと呼ばれる反対の符号の電荷を持つ粒子間の静電引力で構成されます。
イオンは 粒子 帯電しています。それはすることができます 原子 また 分子 負けた人または勝った人 電子つまり、ニュートラルではありません。
このタイプの結合は、一般に、金属原子と非金属原子の間に現れ、電子の移動が金属原子（電気陰性度が低い）から非金属原子（電気陰性度が高い）に発生します。
イオン結合を形成するには、電気陰性度（原子が結合されたときに別の原子から電子を引き付ける能力）の違いが必要です。 化学結合）両方のタイプの原子間は、ポーリングスケールで1.7以上であり、電気陰性度の値に従って原子を分類するために使用されます。
イオン結合は通常、共有結合（両方の原子の外殻または原子価殻の電子対を共有することで構成されます）とは区別されますが、実際には純粋なイオン結合はありませんが、このモデルは共有結合、これらの場合の原子の振る舞いの研究に役立ちます。これらの組合には常にある程度の共有結合のマージンがあります。
ただし、極性分子を構成することが多い共有結合を形成する原子とは異なり、 イオン それらには正極と負極はありませんが、単一の電荷が完全に支配的です。したがって、原子が電子を失うと陽イオンが発生し（正に帯電したまま）、原子が電子を獲得すると陰イオンが発生します（負に帯電したままになります）。
それはあなたに役立つことができます：金属結合
イオン性化合物の性質
イオン性化合物のいくつかの一般的な特性：
- それらは強力なリンクです。この原子結合の力は非常に強い可能性があるため、これらの化合物の構造は非常に耐性のある結晶格子を形成する傾向があります。
- それらは通常固体です。に 温度 との範囲プレッシャー 通常（T =25ºCおよびP = 1atm）、これらの化合物は、塩を生成する結晶ネットワークを形成する堅い立方体の分子構造を持っています。 「溶融塩」と呼ばれるイオン液体もありますが、これはまれですが、非常に便利です。
- それらは高い融点と沸点を持っています。灰融点（300ºCから1000ºCの間）沸騰 これらの化合物の多くは、大量の エネルギー イオン間の静電引力を遮断します。
- 水溶性。ほとんどの塩は、電気双極子（正極と負極）を持つ水やその他の水溶液に溶けます。
- 電気伝導。その中で固体の状態 イオンは結晶格子内の非常に固定された位置を占めるため、これらは電気の良い導体ではありません。代わりに、一度溶解すると 水 または水溶液中で、それらはの効果的な導体になります 電気.
- 選択性。イオン結合は、金属 グループIAおよびIIAの 周期表、およびグループVIAおよびVIIAの非金属。
イオン結合の例
- フッ化物（F–）。フッ化水素酸（HF）から得られる塩の一部である陰イオン。それらは、練り歯磨きやその他の歯科用品の製造に使用されます。
例：NaF、KF、LiF、CaF2
- 硫酸塩（SO42-）。から得られる塩またはエステルの一部である陰イオン 硫酸 （H2SO4）は、金属との結合が、建設資材の入手における添加剤から造影X線の供給まで、さまざまな用途に使用されます。
例: CuSO4、CaSO4、K2SO4
- 硝酸塩（NO3–）。硝酸（HNO3）から得られる塩またはエステルの一部である陰イオンは、 火薬 そして肥料または肥料のための多くの化学製剤で。
例：AgNO3、KNO3、Mg（NO3）2
- 水銀II（Hg2 +）。水銀から得られる陽イオン、別名水銀カチオンそしてそれはメディアでのみ安定していることpH 酸（<2）。水銀化合物は人体に有毒であるため、特定の予防措置を講じる必要があります。
例：HgCl2、HgCN2
- 過マンガン酸塩（MnO4–）。過マンガン酸（HMnO4）の塩は強烈です 色 紫色で巨大な酸化力。これらの特性は、サッカリンの合成、廃水の処理、および消毒剤の製造に使用できます。
例：KMnO4、Ca（MnO4）2