化学式とは何か、存在する種類、例とその部分について説明します。また、化学記号と元素。
化学式とは何ですか？
化学式は、を構成する元素のグラフィック表現です。 化合物 誰でも。数式は数値を表し、 プロポーション 彼の 原子 それぞれ、そして多くの場合、 化学リンク それは彼らを結びつけます。それぞれに 分子 および/または既知の化合物は、化学式、およびその規則に従った化学式に対応します。 化学命名法.
化学式にはさまざまな種類があり、それぞれが特定の種類の情報に焦点を当てていますが、一般に、それらはすべて、化学式の化学的性質を理解するのに役立ちます。 物質 との間に何が起こるかを表現する 化学反応 決定された、いくつかの要素または 化合物 彼らは他人に変身します。このため、化学式は、従来の表現システムに対応しています。 要素 そしてその 分子つまり、専門の技術言語になります。
化学式は、元素の化学記号とそれらの間の論理的な比率を使用し、数学記号で表されます。
化学式の種類
化学式にはさまざまな種類があり、さまざまなものを提供するのに役立ちます 情報.
- 分子式。これは、共有結合化合物に存在する原子のタイプとそれぞれの量を表す、かなり基本的なタイプの式です。からのシンボルの線形シーケンスを使用します 化学元素 および数字（下付き文字として）。たとえば、グルコースの分子式はC6H12O6（6つの炭素原子、12の水素、6つの酸素）です。
- 半開発の式。分子式と同様に、化合物を構成する原子を表現し、化合物の各原子間の化学結合（線）とそのタイプ（シングル、ダブル、トリプル）を表現するタイプの式です。炭素-水素結合は、この式では表されていません。これは、それを構成するラジカル基とその化学構造を特定するのに役立ちます。たとえば、ブドウ糖の半開発式は、CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOです。
- 開発された式。開発された式は、半開発された式からの複雑さの次のステップです。この表現は、デカルト平面内のそれぞれの分子内の化合物の各原子の結合と位置を示し、 構造 化合物の。
- 構造式。分子をその構造や構成だけでなく、空間的な形で表現するためには、2次元または3次元の視点を使用するさらに複雑な式が必要です。
- ルイス式。 「ルイス図」または「ルイス構造式」とも呼ばれ、開発された化合物の式に似た表現ですが、原子間の各化学結合で共有されるそれぞれの電子を示しています。 バレンシア 関係する要素の。これらの電子は、結合がある線にリンクされた点で表されます。非共有電子も、対応する原子上のドットを使用して表されます。それらは非常に具体的で技術的な公式です。
化学式の例
既知の化合物の化学（分子）式のいくつかの例は次のとおりです。
- 空気。 O2
- オゾン。 O3
- 二酸化炭素。 CO2
- 一酸化炭素。 CO
- 水。 H2O
- アンモニア。 NH3
- メタン。 CH4
- プロパン。 C3H8
- 硫酸。 H2SO4
- 塩酸。 HCl
- 塩化ナトリウム。 NaCl
- 重炭酸ナトリウム。 NaHCO3
- ホルムアルデヒド。 CH2O
- ベンゼン。 C6H6
- ショ糖。 C12H22O11
- Cal。CaO
- エチルアルコール。 C2H5OH
- グルタミン酸ナトリウム。 C5H8NNaO4
- ペニシリン。 C16H18N2O4S
化学式の一部
化学式は、化学記号（文字）と下付き文字（数字）で構成され、物質に存在する原子の種類とその量を表します。ただし、特定の化学分野（有機化学など）では、化合物は特定の構造的および機能的な再発を示し、分子のフラグメントを識別することができます。これらのフラグメントは、「ラジカル」（自由電子を持つ分子単位）または「官能基」（特定の方法で反応する物質の原因となる原子または分子単位）と呼ばれます。
官能基の例としては、ヒドロキシル（-OH）、カルボニル（= C = O）、カルボキシル（-COOH）などがあります。
ラジカルの例としては、メチル（-CH3）、エチル（CH3CH2-）などがあります。
化学記号
化学記号は、化学式を構成する最小の部分であり、既知のさまざまな化学元素のそれぞれを表します。 人類つまり、既知の物質が構成されているさまざまな種類の原子です。
各化学元素には特定の化学記号があります（通常、その歴史的なラテン語の名前に由来します）。
化学記号の例は次のとおりです。
- 炭素。 C
- 空気。また
- マッチ。 P
- 水素。 H
- 窒素。 N
- ヨウ素。私
- 鉄。信仰
- リード。 Pb
- アルミニウム。に
- セレン。知っている
- プルトニウム。 Pu
化学元素
化学元素は、を構成するさまざまな種類の原子です。 案件 そしてそれは彼らの特定の構成に従って互いに区別されます 亜原子粒子 (陽子, 中性子 Y 電子).
元素は、それらの化学的性質、つまり、多かれ少なかれ容易に反応する力、特定の反応で示す挙動、またはそれら自体の他の構造的特徴に従ってグループ化することができます。
化学元素の定義をよく表す例は次のとおりです。12C、13C、および14C同位体は、化学元素炭素（C）の同位体の一部です。
化学元素は、 周期表 要素の。