周期表のグループとは何か、それぞれの特徴を説明します。また、周期表の周期。
周期表のグループは何ですか？
の 化学、周期表のグループは、周期表を構成する元素の列であり、 化学元素 それらはそれらの原子特性の多くを共有しています。
実際、の主な機能は 周期表ロシアの化学者DmitriMendeleyév（1834-1907）によって作成された、は正確に ダイアグラム グループがその最も重要な構成要素の1つであるように、既知の化学元素の異なるファミリーの分類と編成の。
これらのグループは表の列に表示され、行はピリオドを構成します。 1から18までの番号が付けられた18の異なるグループがあり、それぞれが可変数の化学元素をグループ化します。各グループの要素は同じ数です 電子 化学元素の化学的性質は最後の原子殻にある電子と強く関連しているため、それらの最後の原子殻では、それらが同様の化学的性質を持っている理由です。
表内のさまざまなグループの番号付けは、現在、国際純正応用化学連合（IUPAC、英語の頭字語）によって確立されており、代わりにアラビア数字（1、2、3 ... 18）に対応しています。ローマ数字と文字を使用した伝統的なヨーロッパの方法（IA、IIA、IIIA ... VIIIA）と、ローマ数字と文字を使用したがヨーロッパの方法とは異なる配置のアメリカの方法の比較。
- IUPAC。 1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、15、16、17、18。
- ヨーロッパのシステム。 IA、IIA、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA、VIIIA、VIIIA、VIIIA、IB、IIB、IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB、VIIIB。
- アメリカのシステム。 IA、IIA、IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB、VIIIB、VIIIB、VIIIB、IB、IIB、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA、VIIIA。
このように、周期表に存在する各元素は常に特定のグループと周期に対応し、周期表を分類する方法を反映しています。 案件 その人類は科学的に発展してきました。
周期表のグループは何ですか？
次に、IUPAC番号付けと古いヨーロッパのシステムを使用して、周期表の各グループについて説明します。
- グループ1（IA前）または 金属 アルカリ性。要素で構成されています リチウム （Li）、ナトリウム（Na）、カリウム（K）、ルビジウム（Rb）、セシウム（Ce）、フランシウム（Fr）はすべて植物の灰によく見られ、酸化物の一部である場合は基本的な性質を持っています。彼らは低いです 密度, 色 独自のもので、通常は柔らかいです。水素（H）も通常このグループに含まれますが、化学元素の間に自律的な位置が存在することも一般的です。アルカリ金属は非常に反応性が高く、反応を防ぐために油に保存する必要があります 湿度 の 空気。さらに、それらは自由な要素として見つかることはありません。つまり、それらは常にいくつかの一部です。 化合物.
- グループ2（以前はIIA）またはアルカリ土類金属。ベリリウム（Be）、マグネシウム（Mg）、カルシウム（Ca）、ストロンチウム（Sr）、バリウム（Ba）、ラジウム（Ra）の元素で構成されています。 「アルカリ土類」という名前は、その酸化物が（土地）。それらは軟質金属（グループ1のものよりも硬い）であり、密度が低く、導体が良好で、ポーリングスケール（電気陰性度の値を整理するために確立されたスケール）によると電気陰性度が1.57以下です。 原子ここで、フッ素（F）は最も電気陰性度が高く、フランシウム（Fr）は最も電気陰性度が低くなります）。それらはグループ1の元素よりも反応性の低い元素ですが、それでも非常に反応性が高くなります。リストの最後（Ra）は放射性であり、半減期（放射性原子が崩壊するのにかかる時間）が非常に短いため、リストに含まれないことがよくあります。
- グループ3（IIIA以前）またはスカンジウムファミリー。スカンジウム（Sc）、イットリウム（Y）、ランタン（La）、アクチニウム（Ac）の元素、またはルテチウム（Lu）とローレンシウム（Lr）の元素で構成されています（これらの元素のどれを含めるべきかについて専門家の間で議論がありますこのグループ）。それらは堅実で光沢のある要素であり、非常に反応性が高く、 酸化、 良い 電気を通す.
- グループ4（VAT前）またはチタンファミリー。チタン（Ti）、ジルコニウム（Zr）、ハフニウム（Hf）、ラザホージウム（Rf）の元素で構成されており、これらは反応性の高い金属であり、空気に触れると赤色になり、自然発火します（つまり、それは 自然発火性）。ファミリーの最後（Rf）は、合成および放射性元素です。
- グループ5（以前のVA）またはバナジウムファミリー。バナジウム（V）、ニオブ（Nb）、タンタル（Ta）、ドブニウム（Db）の元素で構成され、最も外側の原子殻に5つの電子を持つ金属。バナジウムは原子価が可変であるため非常に反応性がありますが、他のバナジウムはほとんど反応性がなく、最後の1つ（Db）は 自然.
- グループ6（以前のVIA）またはクロムファミリー。クロム（Cr）、モリブデン（Mo）、タングステン（W）、シーボーギウム（Sg）の元素で構成され、すべての遷移金属であり、Cr、Mo、Wは耐火性です。それらは、同様の化学的挙動にもかかわらず、均一な電子特性を示しません。
- グループ7（以前のVIIA）またはマンガン族。マンガン（Mn）、テクネチウム（Tc）、レニウム（Re）、ボーリウム（Bh）の元素で構成され、最初の元素（Mn）は非常に一般的で、他の元素は非常にまれです。特にテクネチウム（同位体が安定していない）とレニウム（自然界には微量しか存在しません）。
- グループ8（VIIIA以前）または鉄族。鉄（Fe）、ルテニウム（Ru）、オスミウム（Os）、ハッシウム（Hs）の元素で構成され、外殻に8つの電子を持つ遷移金属です。リストの最後の1つ（Hs）は、実験室にのみ存在する合成元素です。
- グループ9（VIIIA以前）またはコバルトファミリー。コバルト（Co）、ロジウム（Rh）、イリジウム（Ir）、マイトネリウム（Mr）の元素で構成され、 温度 最後の（Mr）は合成であり、実験室にのみ存在する環境。
- グループ10（VIIIA以前）または ニッケル。ニッケル（Ni）、パラジウム（Pd）、白金（Pt）、ダームスタチウム（Ds）の元素で構成され、室温で固体遷移金属であり、巨大なニッケルを除いて、元素の形で自然に豊富に存在します。反応性、それが化学化合物を形成することによって存在する理由であり、また 隕石。それらはそれらを非常に重要にする触媒特性を持っています 化学工業 と航空宇宙工学。
- グループ11（IBの前）または 銅。銅（Cu）、銀（Ag）、金（Au）、レントゲニウム（Rg）の元素で構成されており、硬貨や宝飾品の投入物として使用されることから「造幣金属」と呼ばれています。金と銀は貴金属ですが、銅は工業的に非常に有用です。唯一の例外はレントゲニウムです。これは合成であり、自然界には存在しません。それらは優れた導電体であり、銀は非常に高いレベルを持っています 熱伝導 との反射率 ライト。それらは非常に柔らかく延性のある金属であり、人類によって広く使用されています。
- グループ12（以前はIIB）または亜鉛族。亜鉛（Zn）、カドミウム（Cd）、水銀（Hg）の元素で構成されていますが、合成元素のコペルニシウム（Cn）を使用したさまざまな実験でグループに含めることができます。最初の3つ（Zn、Cd、Hg）は自然界に豊富に存在し、最初の2つ（Zn、Cd）は固体金属であり、水銀は室温で唯一の液体金属です。亜鉛は重要な元素です 代謝 の 生き物、他の人は非常に 毒.
- グループ13（以前のIIIB）またはホウ素族。ホウ素（B）、アルミニウム（Al）、ガリウム（Ga）、インジウム（In）、タリウム（Tl）、ニホニウム（Nh）の元素で構成されており、 地殻、リストの最後のものを除いて、合成であり、本質的に存在しません。アルミニウムの産業的人気により、このグループは「アルミニウムグループ」としても知られるようになりました。これらの元素は外殻に3つの電子を持っており、それらは 融点 非常に低い融点を持ち、 メタロイド.
- グループ14（IVBの前）またはカルボノイド。炭素（C）、シリコン（Si）、ゲルマニウム（Ge）、スズ（Sn）、 リード （Pb）とフレロビウム（Fl）は、ほとんどの場合、生物の化学の中心となる、よく知られた豊富な元素、特に炭素です。このアイテムは 非金属、しかし、グループ内で下降するにつれて、元素は鉛に到達するまでますます金属的になります。それらはまた広く使われている要素です 業界 半減期が非常に短い、フレロビアン、合成、放射性物質を除いて、地殻には非常に豊富に含まれています（シリコンがその28％を占めています）。
- グループ15（BVの前）またはニトロノイド。元素窒素（N）、リン（P）、ヒ素（As）、アンチモン（Sb）、ビスマス（Bi）、および合成元素モスコビウム（Mc）で構成され、多遺伝子としても知られています。反応性は高温にあります。それらは外殻に5つの電子を持っており、前のグループと同様に、グループを進むにつれて金属特性を獲得します。
- グループ16（VIBの前）またはカルコゲンまたはアンフィゲン。元素酸素（O）、硫黄（S）、セレン（Se）、テルル（Te）、ポロニウム（Po）、リバモリウム（Lv）で構成されていますが、最後の（Lv、合成）元素は例外です。非常に一般的で、工業的に使用されています。最初の2つ（O、S）も、 生化学。それらはそれらの外側の原子殻に6つの電子を持っており、それらのいくつかは化合物を形成する傾向があります 酸性または塩基性、したがって、彼らのアンフィゲンの名前（ギリシャ語から） アンフィ-、「両側」、および ジェノス、 "生産"）。グループの中で、酸素は非常に小さく、反応性が非常に高く、際立っています。
- グループ17（以前はVIIB）またはハロゲン。フッ素（F）、塩素（Cl）、臭素（Br）、ヨウ素（I）、アスタチン（At）、テネセ（Ts）の元素で構成されており、通常、二原子分子として自然な状態で見られます。 イオン ハロゲン化物と呼ばれるモノネガティブ。ただし、リストの最後の1つ（Ts）は合成であり、自然界には存在しません。それらは生化学において豊富な元素であり、巨大な酸化力（特にフッ素）を持っています。その名前はギリシャ語に由来します ハロー （「塩と ジェノス （「プロデュース」）、つまり「塩の生産者」。
- グループ18（VIIIBより前）または 希ガス。ヘリウム（He）、ネオン（Ne）、アルゴン（Ar）、クリプトン（Kr）、キセノン（Xe）、ラドン（Rn）、オガネソン（Og）の元素で構成され、その名前は、自然界では通常、形になる ソーダ また、反応性が非常に低いため、さまざまな業界で優れた絶縁体になります。それらは融点を持ち、 沸騰 非常に近いため、狭い範囲の温度でのみ液体になり、ラドン（非常に放射性）とオガネソン（合成）を除いて、地上の空気と 宇宙 （特にヘリウム、心臓の中心部で生成されます 出演者 水素核融合による）。
周期表の周期
列の形で表されるグループがあるのと同じように、周期表の水平方向の行である期間もあります。期間は、のレベルに直接関連しています エネルギー 各元素の、つまり、原子核を取り巻く電子軌道の数。
たとえば、鉄（Fe）は、4つの電子殻を持っているため、4番目の期間、つまりテーブルの4番目の行にあります。 6層のバリウム（Ba）は、6番目の周期、つまり周期表の6番目の行にあります。