加水分解とは何か、そしてこの化学反応は何で構成されているかを説明します。また、存在する加水分解の種類。
加水分解とは何ですか？
加水分解は 化学反応 その中で 分子 から 水 （H2O）はそれらに分けられます 原子 成分（水素と酸素）。次に、加水分解プロセスでは、水分子を構成する原子が形成されます 化学リンク 水と反応する物質と。水は世界中で最も広く使用されている溶媒であるため、加水分解は非常に重要な反応です。
この反応の具体的な名前はギリシャ語に由来します ハイドロ （「水と 溶菌 （「破裂」）、これから、それは、の所与の分子の破裂の一形態であるということになる。 溶質、それが水と反応するとき。の面では 有機化学、それはの反応の正反対のプロセスです 結露、これは2つの有機分子の組み合わせであり、生成物と水分子が得られます。
水と反応させる物質に応じて、さまざまな形態の加水分解があります。
- 酸塩基加水分解。この反応では、水はヒドロキシルイオン（OH–）と プロトン （H +）、これはすぐに水和してヒドロニウムイオン（H3O +）を形成します。したがって、純水はこの反応を自発的に示します。
水に特定の物質を加えると、前の反応のバランスを変えることができます。たとえば、塩を追加すると、 溶解度、その陰イオンまたは陽イオンは、OH–およびH3O +イオンと結合する可能性があり、これにより、最終溶液のpHが変化する可能性があります。したがって、水に添加される塩の種類に応じて、酸塩基加水分解には4つの分類があります。- 強酸-強塩基塩の加水分解。からの塩が 酸と塩基 水中に強く、加水分解がほとんど起こらないため、水の解離バランスは変化しません。 The pH この場合、ニュートラルになります。例えば：
- 弱酸-強塩基塩の加水分解。塩の陰イオン（弱酸と強塩基から）と水からのプロトンが結合してヒドロキシルイオンを放出します。これにより、結果として生じるpHは塩基性になります。例えば：
- 強酸-弱塩基塩の加水分解。塩の陽イオン（強酸と弱塩基に由来）は、水にプロトンを放出してヒドロニウムイオン（H3O +）を形成します。これにより、結果として生じるpHは酸性になります。例えば：
- 弱酸-弱塩基塩の加水分解。塩の陽イオン（弱塩基に由来）は水と結合してヒドロニウムイオン（H3O +）を放出し、塩の陰イオン（弱酸に由来）は水と結合してヒドロキシルイオン（OH–）を放出します。結果として生じるpHは、生成されるヒドロニウムおよびヒドロキシルイオンの量に依存します。 OH–イオンよりも多くのH3O +イオンが生成される場合、pHは酸性になり、H3O +イオンよりも多くのOH–イオンが生成される場合、pHは塩基性になります。一方、両方のイオンの生成量が等しい場合、結果として得られるpHは中性になります。例えば：
- 強酸-強塩基塩の加水分解。からの塩が 酸と塩基 水中に強く、加水分解がほとんど起こらないため、水の解離バランスは変化しません。 The pH この場合、ニュートラルになります。例えば：
- アミドおよびエステルの加水分解。これらのタイプの有機物質では、加水分解は酸性または塩基性の媒体で発生する可能性があります。エステルの場合、それらは酸性および塩基性媒体中で加水分解され、カルボン酸を生成し、 アルコール。エステルの加水分解のプロセスは、鹸化（石鹸を作るためのトリグリセリドの加水分解）とも呼ばれます。一方、アミドは一般に酸性媒体中で加水分解し、アミンとカルボン酸に分解します。例えば：
- 多糖類の加水分解。多糖類（糖）は、加水分解されて分解され（単糖類間の結合であるグリコシド結合が切断されて多糖類が形成されます）、より単純な多糖類、二糖類、または単糖類に分解されます。加水分解の過程で、水分子内の水素は糖分子の末端の酸素に結合し、ヒドロキシルは残りの末端に結合します。多糖類の加水分解は、生命体によって定期的に行われるプロセスです。
- 酵素的加水分解。の存在下で起こるのは加水分解です 酵素 （一般的に化学反応の速度を上げる有機化合物）加水分解酵素と呼ばれます。たとえば、尿素アミドヒドロラーゼは尿素の加水分解に関与する酵素です。