発熱反応とは何か、吸熱反応との違いについて説明します。また、この化学反応の例。
発熱反応とは何ですか？
発熱反応は、それが発生すると、次の形でエネルギーを放出する反応です。 熱 また ライト に 環境。このタイプの反応が発生すると、得られる生成物のエネルギーは最初の反応物よりも低くなります。
エンタルピーは、の流れを定義する量です 熱エネルギー で発生する化学プロセスで プレッシャー 絶え間ない。さらに、この大きさは エネルギー 熱力学系とその環境の間。化学反応におけるこの大きさの変化（ΔH）は、吸熱または発熱として分類するために使用されます。
ΔH> 0吸熱反応。
ΔH<0発熱反応。
発熱反応は生化学科学において非常に重要です。この種の反応を通して、 生物 生物は、維持するために必要なエネルギーを取得します 生活 代謝と呼ばれるプロセスで。
発熱反応のほとんどは酸化によるものであり、非常に激しい場合は、 燃焼。これらの反応の他の例は、 案件 の 集約の状態 気体から液体など、より低いエネルギーの別のものに（結露）、または液体から固体へ（凝固).
実際、多くの発熱反応は危険です 健康 放出されるエネルギーが突然で制御されていないため、火傷やその他の損傷を引き起こす可能性があります 生き物.
発熱反応と吸熱反応の違い
全部で 化学反応 エネルギーが節約されます。これは、 エネルギー保存の法則：エネルギーは生成も破壊もされません。それは変換されるだけです。
吸熱反応では、エネルギーが吸収されて反応物が生成物に変換されます。このタイプの反応では、 分子 反応物を構成するものは分解されて新しい成分を形成します。この結合破壊プロセスには、問題のエネルギーが必要です。この例は、の電解プロセスです。 水、供給される場所 電力 水分子にそれを壊し、それをその構成要素に変換します。
一方、発熱反応では、反応物が放出されます 化学エネルギー その分子を構成する結合に含まれています。放出されるエネルギーは、熱または光の形をとることができます。
発熱反応の例
グルコース酸化は発熱反応です。
いくつかの既知の発熱反応は次のとおりです。
- 燃焼。の反応です 酸化 燃料と酸素と呼ばれる物質の間で発生する非常に速い。燃料は主に炭素、水素、場合によっては硫黄で構成されています。燃料の例は、メタンガス、ガソリン、および 天然ガス。この反応により大量の熱が放出され、火災につながる可能性があります。
- ブドウ糖の酸化。これが私たちが実行する反応です 動物 代謝エネルギーを得るために：私たちはから酸素を取ります 呼吸 そしてそれを使って糖を酸化し、ブドウ糖分子をより単純な分子に分解します（解糖）そして報酬としての分子を取得する ATP、化学エネルギーが豊富です。
- カリウムとの混合物 水。カリウムは強力な乾燥剤であり、水と混合すると、爆発時に水素と大量のエネルギーを放出します。これはすべてのアルカリ金属で発生しますが、常に同じ量のエネルギーが放出されるとは限りません。
- アンモニアの形成。アンモニア（NH3）を形成するには、窒素（N2）と水素（H2）が反応します。これは、反応する分子よりもエネルギーの低い分子が得られることを意味します。そのエネルギーの違いは解放されなければならず、それは 温度 （熱）。