ソリューションとは何か、それらがどのように分類されるか、それらのプロパティといくつかの例について説明します。溶液と溶解の違い。
解散とは何ですか？
解散は 均質な混合物 2つ以上で構成されています 純粋な物質 それらは互いに化学的に反応しません。これらの物質の1つは溶媒であり、もう1つ（または他の物質）は溶質です。の違い 溶質と溶媒 少し恣意的ですが、一般的に溶質は量の少ない成分、溶媒は溶液中の量の多い成分とみなされます。
溶液が形成されると、溶質（少数）が溶液中の溶媒（多数）の一部になるため、次のように各純粋成分の物理的特性が個別に変更されます。 沸点 または凍結しますが、それぞれの化学的性質を変えることはありません。
実際、得られる結果は、溶質の濃度、特にその係数に大きく依存します。 溶解度 （特定の量の溶媒を飽和させるために必要な量の物質）溶媒中（一部の物質は他の物質によく溶解します）。
ソリューションは次のように分類されます 集約の状態 そのコンポーネントの、で：
- 溶質と溶媒が固体の場合。固溶体 個体。 The 合金 このタイプの溶解の例です。例：青銅は銅（Cu）とスズ（Sn）の合金です。
- 溶質が固体で溶媒が液体の場合。液体中の固体溶液。それらはおそらく、のすべてのブランチで最も広く使用されています 化学 およびその他のアイテム。例：塩を含む水の溶液。
- 溶質が固体で溶媒が気体の場合。ガス溶液中の固体。例：に溶解した粉末 空気.
- 溶質が液体で溶媒が固体の場合。固体中の液体の溶液。例：アマルガムは、液体水銀と固体銀、または水銀と他の金属の溶液です。
- 溶質が液体で溶媒が液体の場合。リキッドインリキッドソリューション。それらはまた、化学、医学、および 業界 一般に。たとえば、エタノールの水溶液。
- 溶質が液体で溶媒が気体の場合。気体中の液体の溶液。例：空気またはその他の湿気のあるガス。
- 溶質が気体で溶媒が固体の場合。固体中のガスの溶解。例：一部の金属への水素の溶解。
- 溶質が気体で溶媒が液体の場合。気体の液体への溶解。例：水に溶けている酸素。魚が呼吸できるようにします。
- 溶質がガスで、溶媒がガスの場合。ガスへのガスの溶解。たとえば、彼 天然ガス は、メタン、エタン、プロパン、ブタンの気体溶液であり、 二酸化炭素 およびその他のガス プロポーション.
溶解と解決策
すべての実用的な目的のために、溶解と解決という用語は 同義語。彼らは両方とも言及します 均質な混合物、多くの場合、溶解という用語はより多くの場合に使用される傾向がありますが 混合物 溶媒は液体であり、溶質は液体、固体、または気体である可能性があります。
一方、溶液という用語は、主に溶媒と溶質の両方が液体である場合に使用されます。同様に、両方の用語は化学で交換可能に使用されます。
ソリューションのコンポーネント
ソリューションには2つの異なるコンポーネントがあります。
- 溶媒溶媒は溶質が溶解する物質であり、一般的に最も優勢です。溶媒、分散剤、または分散媒体としても知られています。
- 溶質。この場合、私たちは 物質 これは溶媒によって溶解されます。同じ溶液で、同じ溶媒に複数の溶質を溶解させることができます。溶質は溶媒よりも少ない量で見つかります。
ソリューションのプロパティ
溶液の成分は肉眼では認識できません。また、それらを分離することもできません 遠心分離、 ない 濾過、ただし、 蒸発、 蒸留 波 結晶.
これは、均質な混合物であり、 化学反応、しかし、外観と物理的特性で異なる結果が得られます 物質 前任者。
それらの物理的挙動はそれらの別々の成分のそれとは異なりますが、それどころか、それらはそれぞれの化学的性質を変えないままにします。
他の混合物と同様に、溶媒中の溶質の最終濃度によってさまざまな種類の溶液（およびそれらを使用するとさまざまな動作）を取得できるため、次のことが言えます。
- 希釈液。同量の溶媒に溶質はほとんど含まれていません。
- 集中ソリューション。同量の溶媒に豊富な溶質。
- 飽和溶液。それらは、少なくとも特定の所与の条件下で、より多くの溶質を加えることができずに、溶質と溶媒との間の平衡を達成する。 温度 Y プレッシャー.
- 過飽和溶液。それらは、飽和溶液が特定の温度と圧力で持つよりも多くの溶質を含む溶液です。飽和溶液の温度を上げると溶質を追加することは可能ですが、ゆっくりと冷却すると過飽和溶液に変化する可能性があります。
ソリューションの例
ソリューションの例は次のとおりです。